Question

【題目】A、B、C、D是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為，該核素中有10個(gè)中子，簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HDO4。下列說法不正確的是( )

A.B的簡單離子半徑小于D的簡單離子半徑

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＜D

C.A、B、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒

D.C的氧化物與B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A的一種核素可表示為，該核素中有10個(gè)中子，則其含有的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，所以A為O元素；簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，則B具有的質(zhì)子數(shù)為10+1=11，所以B為Na元素；C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則C是Si元素；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HDO4，則D元素化合價(jià)為+7價(jià)，D原子最外層有7個(gè)電子，所以D為Cl元素。

A．B為Na，D為Cl。Na+核外電子排布是2、8，有2個(gè)電子層；Cl-核外電子排布是2、8、8，核外有3個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Na+＜Cl-，A正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Si＜Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，B正確；

C．O、Na、Cl可組成NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，因此可用于殺菌消毒，C正確；

D．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽Na2SiO3和水，但不能與酸HClO4反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。