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【題目】下列說法正確的是(
A.只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇
B.C2H4、C3H6、C6H6分子中,所有原子處于同一平面上
C.光照條件下,氯氣與乙烷發生化學反應,生成的產物有6種
D.有機物 與氯氣發生取代反應,生成的一氯代物有5種

【答案】A
【解析】解:A.四氯化碳與水分層后有機層在下層、苯與水分層后有機層在上層、乙醇和水互溶,現象不同可鑒別,故A正確;
B.C3H6中C均為四面體構型,所有原子不可能共面,而C2H4、C6H6分子中所有原子處于同一平面上,故B錯誤;
C.光照條件下,氯氣與乙烷發生取代反應,乙烷的一氯取代物有1種,二氯取代物有2種,三氯取代物有2種,四氯取代物有2種(與二溴取代物個數相同),五氯取代物有1種(與一溴取代物個數相同),六氯取代物1種,所以共有9種,且取代反應中還生成HCl,生成物有10種,故C錯誤;
D.有機物 中與同一個C相連的甲基相同,則共有4種H,則生成的一氯代物有4種,故D錯誤;
故選A.
A.四氯化碳與水分層后有機層在下層、苯與水分層后有機層在上層、乙醇和水互溶;
B.C3H6中C均為四面體構型,所有原子不可能共面;
C.光照條件下,氯氣與乙烷發生取代反應,乙烷的一氯取代物有1種,二氯取代物有2種,三氯取代物有2種,四氯取代物有2種(與二溴取代物個數相同),五氯取代物有1種(與一溴取代物個數相同),六氯取代物1種,所以共有9種;
D.有機物 中與同一個C相連的甲基相同,則共有4種H.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到混合氣體(含NON2O4NO2)共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份,一份與標準狀況下8.96LO2混合后,用水吸收,無氣體剩余;另一份恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3NaNO2的鹽溶液,則其中NaNO3的物質的量為

A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法中,不能用于實驗室制取氨氣的是(
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調成泥狀后加熱
B.加熱試管中的氯化銨固體
C.將燒瓶中的濃氨水加熱
D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”(原子節約)的概念及要求。理想的原子經濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉變成所需產物,不產生副產物,實現零排放。以下反應中符合“綠色化學”的是( )

A. 以苯和乙醇為原料,在一定條件下生產乙苯

B. 利用乙烷與氯氣反應,制備氯乙烷

C. 乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷(結構簡式如圖)

D. 乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態氫化物,C是單質,F是強酸.當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽.

下列說法中不正確的是(
A.當X是強酸時,A,B,C,D,E,F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A,B,C,D,E,F中均含同一種元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,回答下列問題.
(1)在此反應中,自反應開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變為0.4mol/L,則H2SO4的反應速率為
若要使該反應的反應速率加快,下列措施不可行的是(填字母)
a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4
c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液
(2)在答題卡的坐標圖中,畫出此反應過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)
(3)根據此反應設計一個原電池,要求畫出裝置圖并進行必要的標注

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質,應用廣泛。

1)已知25℃時:N2g+O2g2NOg△H1+183 kJmol

2H2g+O2g)=2H2Ol△H2-571.6 kJmol

4NH3g+5O2g)=4NOg+6H2O1△H3-1164.4 kJmol

N2g+3H2g2NH3g△H________kJmol

N2

H2

NH3

投料I

1.0 mol/L

3.0 mol/L

0

投料II

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應,起始投料時各物質濃度如下表:

①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為________

②按投料I進行反應,測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%,若按投料II進行反應,起始時反應進行的方向為________(填“正向”或“逆向”)。

③若升高溫度,則合成氨反應的化學平衡常數___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

④LL1L2)、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,合成氨反應中H2g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

i X代表的物理量是_________

ii 判斷L1L2的大小關系,并簡述理由:_____________

3)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應式是__________

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【題目】某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )

A. H+、K+、NO3- B. K+、NO3-、SO42- C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. FeS混合加熱生成FeS2

B. NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3

C. 過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成

D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷

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同步練習冊答案
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