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【題目】I、在進行分液操作實驗時需用到的玻璃儀器是燒杯和_______,在進行分液時,首先要對其進行________。

II、下圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題。

(l)圖中有兩處明顯的錯誤是:①__________;②___________

(2)A儀器的名稱是__________;B儀器的名稱是__________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的_______,其作用是_______

【答案】 分液漏斗 檢漏 溫度計水銀球沒有在蒸餾燒瓶支管口處 冷卻水進出口反了 蒸餾燒瓶 冷凝管 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸

【解析】I在進行分液操作實驗時需要常用到的玻璃儀器是燒杯和分液漏斗,分液漏斗還有活塞,使用是應檢驗是否漏液;

II1)裝置中存在的錯誤是:①蒸餾實驗中溫度計測量的是蒸汽的溫度,位置應放在蒸餾燒瓶支管口處;②冷凝水應從下口進入,從上口流出;
2)圖中A為蒸餾燒瓶;圖中B為冷凝管;

3)加熱液體時,容易發生爆沸,所以蒸餾燒瓶中應加入沸石(或碎瓷片)來防止液體暴沸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微量元素硒(Se)對人體有保健作用,含硒(Se)的保健品已開始進入市場.已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關于硒的敘述中,正確的是(   )

A. 最高價氧化物的水化物顯酸性

B. 非金屬性比溴強

C. 原子序數為24

D. 氫化物比H2S穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應原理如下

2Cu(s)Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol1

H2(g)2CuCl(s) 2Cu(s)2HCl(g) ΔH2

有關物質的鍵能數據如下表

物質

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol1

436

243

432

(1)ΔH2________kJ·mol1

(2)經測定反應制備活性銅的反應趨勢大,原因是__________

(3)在某溫度下,反應達到平衡狀態,tl,增加壓強到原來的2(Cu的量足夠)在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得,如圖所示

裝置中用的交換膜為________。

A陽離子交換膜 B陰離子交換膜

C質子交換膜 D氫氧根離子交換膜

陽極的電極反應式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸寫出該反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

(6)根據已學知識寫出制取CuCl的一種方法,用化學方程式表示____________________________。

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【題目】下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是(  )

A. 酸性:H2SO4>H3PO4

B. 非金屬性:Cl>Br

C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2

D. 熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3

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【題目】在電子工業中,制印刷電路時,常用氯化鐵溶液作為銅的腐蝕劑,該過程的反應的反應為:2FeCl3 +Cu→2FeCl2+CuCl2,該反應利用了銅的什么性質

A.氧化性B.還原性C.導電性D.酸性

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【題目】分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,且生成的醇無具有相同官能團的同分異構體。若不考慮立體異構,這些酸和醇重新組合可形成的酯共有

A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 28種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬釩(V)廣泛應用于航空、化工、能源等行業。

(1)釩元素基態原子的電子排布式為__________,3d 能級上的未成對電子數為___________

(2)VCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配離子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的簡寫),該配離子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________ (用元素符號表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對分子質量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是______________

(3)LiVH4是一種特殊的還原劑,可將乙酸直接還原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數目之比為 ____________。

(4)釩能形成多種配合物,釩的兩種配合物 X、Y的化學式均為 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液進行如下實驗(已知配體難電離出來)。

X

X

Y

Y

試劑

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

現象

白色沉淀

無明顯變化

無明顯變化

白色沉淀

則 X的配離子為___________,Y的配體是 __________

(5)VO晶體的晶胞結構如圖所示,VO晶體中 V2+的配位數為 __________________。若該晶胞邊長為 b nm,則該晶體的密度為__________ (用含 b,NA的代數式表示)g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25℃時,將 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過程中,增大

D. 25℃時,CH3COOH的電離平衡常數Ka=mol/L

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【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質,如:

下列有關說法中正確的是( )

A. 淀粉是糖類物質,有甜味,與纖維素互為同分異構體

B. 反應③是消去反應,反應④是加聚反應,反應⑤是氧化反應

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵,均可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 反應②是葡萄糖發生水解生成了CH3CH2OH

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同步練習冊答案
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