Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為NA

B.標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數目為NA

C.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應，轉移電子數目為0.3NA

D.7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 20g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為20g×46%=9.2g，物質的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質量為10.8g，水的物質的量為，0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子，故A正確；
B. 18g冰水的物質的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵，故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；
C. 5.6g鐵和7.1g氯氣的物質的量均為0.1mol，二者反應的化學方程式為，由比例關系知，0.1mol鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，Fe過量，則0.1mol氯氣反應后轉移0.2NA個，故C錯誤；
D. 7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質的量為0.05mol，故含中子數為0.05mol×16NA=0.8NA個，故D錯誤；

故選A。