Question

汽車尾氣已經成為大氣污染的主要污染源之一，某探究性學習小組的同學在一次社會實踐中，到環保部門做了煙霧箱實驗，他們起始時投入丙烯、NO及空氣，用紫外線長時間照射氣體，發生了一系列變化，用物質感應器數據采集器，通過計算機得出如圖所示的變化曲線．結合曲線，試回答下列問題．
（1）該煙霧箱實驗可模擬下列哪種二次污染產生的機理______．
（a）臭氧層破損壞         （b）光化學煙霧
（c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
（2）0～100min內，平均反應速率最大的是：______（選填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN）
（3）已知：，寫出丙烯與臭氧作用生成醛的化學方程式（并配平）______．
（4）消除汽車尾氣污染，噴NH₃選擇性催化還原是常用的一種方法．在950℃時噴NH₃與NO反應而脫氮生成氮氣，該反應的化學方程式為：______．
（5）2000K時，可以發生如下反應：
1/2N₂+1/2O₂?NO，K₁
1/2N₂+O₂?NO₂，K₂
4NO?2NO₂+N₂，該反應的平衡常數K₃=______（用K₁、K₂表示）．

Answer 1

解：（1）能產生污染的氣體為NO、NO₂，可導致光化學煙霧，故答案為：b；
（2）由圖象可知反應斜率最大的為NO，則NO的反應速率最大，故答案為：NO；
（3）由題意可知丙烯與臭氧作用生成乙醛和甲醛，反應的方程式為CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂，故答案為：CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂；
（4）NH₃與NO反應生成氮氣和水，反應的方程式為4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，故答案為：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O；
（5）已知①N₂+1/2O₂?NO，K₁； ②N₂+O₂?NO₂，K₂，將②×2-①×4可得4NO?2NO₂+N₂，則K₃=，故答案為：．
分析：（1）能產生污染的氣體為NO、NO₂等，以此判斷；
（2）判斷曲線斜率，斜率最大的反應速率最大；
（3）丙烯與臭氧作用生成乙醛和甲醛；
（4）根據質量守恒判斷NH₃與NO反應生成氮氣和水，以此書寫方程式；
（5）已知①N₂+1/2O₂?NO，K₁； ②N₂+O₂?NO₂，K₂，將②×2-①×4可得4NO?2NO₂+N₂．
點評：本題綜合考查環境污染、化學反應速率以及化學平衡常數的計算等問題，注意根據題給信息結合質量守恒定律書寫相關反應的化學方程式，題目難度中等．