Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

D.常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．AgCl、AgBr的飽和溶液中，溫度不變溶度積不變，所以加入少量AgNO3，溶液中不變，故A錯誤；

B．根據電荷守恒n(OH-)+n(CH3COO-)=n(H+)+n(Na+)，根據物料守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，則存在n(OH-)=n(CH3COOH)+n(H+)，因為溶液體積未知，無法計算鈉離子物質的量，故B錯誤；

C．10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，生成AgCl沉淀，但AgNO3溶液過量，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，為沉淀的生成，不能確定是否發生沉淀的轉化，故C錯誤；

D．10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，堿過量，溶液應顯堿性，混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，則溶液中c(H+)=10-12mol/L，溶液pH=12，故D正確；

故答案為D。