【題目】決定化學反應速率的主要因素是：
A. 催化劑B. 反應物的性質
C. 溫度D. 壓強
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【題目】(1)在101 kPa時，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態水，放出571.6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，該反應的中和熱為表示其中和熱的熱化學方程式為________________。
(3)0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649. 5 kJ熱量，其熱化學方程式為________________________；又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是________kJ。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應:S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)
2SCl2(鮮紅色液體) ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列說法正確的是
A. 增大壓強，平衡常數將增大
B. 達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n mol Cl2
C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高
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【題目】常溫下有①0.112L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是（ ）
A. 分子數：①③②④B. 密度：④①③②
C. 質量①④③D. 氫原子數：②④③①
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，回答：
（1）如果粗鹽中含SO42－含量較高必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
（2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序是________
A.NaOH、Na2CO3、鋇試劑 B.NaOH、鋇試劑、Na2CO3 C.鋇試劑、NaOH、Na2CO3
（3）電解過程中，________極生成Cl2，寫出檢驗該產物的方法__________。
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【題目】見下圖（A）處通入Cl2，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標生成物的質量/參加反應的所有反應物的質量×100%），下列說法正確的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
D. 生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%
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