Question

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中C表示                        ;該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，理由是                            ；
（2）圖中△H=        kJ·mol^-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=  mol·L^-1·min^-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。           

Answer 1

(1)生成物總能量；催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
（2）-198   （3）0.025  （4）-1185kJ/mol

試題分析：（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物總能量。E為活化能，使用催化劑，活化能降低，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。
（2）1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1，所以2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=-198kJ·mol^-1。
（3）化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。
（4）由硫的燃燒熱可寫出熱化學(xué)方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH=-296kJ·mol^-1，由2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=-198kJ·mol^-1利用蓋斯定律得S(g)+O₂(g)=SO₃(g)  ΔH=-395kJ·mol^-1，所以生成3 molSO₃(g)的△H=-1185kJ/mol。
點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。