Question

某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）．若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占50%，則：
①原混合氣體的體積為

1.25V

；
②反應達到平衡時，氣體A消耗了

0.25V

；
③反應達到平衡后，氣體B消耗了

0.5V

．

Answer 1

分析：依據(jù)反應特征A（氣）+2B（氣）?2C（氣），反應后氣體體積減小，減少的量和反應的A的量相同，分析特征計算得到；

解答：解：容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）．若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，此時C氣體的體積占50%，得到C體積為0.5V，由反應A（氣）+2B（氣）?2C（氣）得到反應A的體積為0.25V，所以：
①原來混合氣體的體積=V+0.25V=1.25V，
故答案為1.25V；
②反應達到平衡時，氣體A消耗了0.25V，
故答案為：0.25V；
③反應達到平衡后，氣體B消耗量和生成C的量相同，所以氣體B消耗了0.5V，
故答案為：0.5V；

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，掌握基礎，抓住反應的特征變化是解題的關鍵，題目難度中等．