Question

A、B均為短周期元素．已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M 層電子數為（a-b），L 層電子數為（a+b），則下列關于A、B 形成的化合物說法錯誤的是（　　）

A．能與鹽酸反應

B．該物質呈空間網狀結構

C．不溶于水

D．同種類型的晶體硬度普遍較大

Answer 1

分析：A、B均為短周期元素，已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M 層電子數為（a-b），L 層電子數為（a+b），a-b＞0，所以A元素中次外層是k層，則b=2，B原子中L層電子數=a+b=8，所以a=6，則A是O元素，B是Si元素，A、B形成的化合物是SiO₂，根據二氧化硅的性質來分析解答．

解答：解：A、B均為短周期元素．已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M 層電子數為（a-b），L 層電子數為（a+b），a-b＞0，所以A元素中次外層是k層，則b=2，B原子中L層電子數=a+b=8，所以a=6，則A是O元素，B是Si元素，A、B形成的化合物是SiO₂，
A．二氧化硅是酸性氧化物，和鹽酸不反應，故A錯誤；
B．二氧化硅是原子晶體，為空間網狀結構，故B正確；
C．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故C正確；
D．二氧化硅是原子晶體，原子晶體硬度普遍較大，故D正確；
故選A．

點評：本題考查較綜合，正確推斷元素是解本題關鍵，明確電子層上電子排布即可推斷元素，難度中等．