Question

（8分）根據所學知識，完成下列要求。
（1）Fe₂(SO₄)₃（寫出電離方程式）：                 。
（2）H^＋＋OH^－═ H₂O（寫出對應的化學方程式）：                 。
（3）氧化銅溶于鹽酸（寫出對應的離子反應方程式）：                 。
（4）鋅與稀硫酸反應制取氫氣（寫出對應的離子反應方程式）：                 。

Answer 1

（8分）
（1）Fe₂(SO₄)₃═ 2Fe^3＋＋3SO2－4（2分）
（2）HCl＋NaOH═ NaCl＋H₂O（其他合理答案也可）（2分）
（3）CuO＋2H^＋═ Cu^2＋＋H₂O（2分）
（4）Zn＋2H^＋═ Zn^2＋＋H₂ （2分）

試題分析：（1）鹽的電離，要拆分為金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子就可以了，如Fe₂(SO₄)₃═ 2Fe^3＋＋3SO2－4；同時要注意原子守恒和電荷守恒。（2）H^＋＋OH^－===H₂O表示的意義是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。書寫離子方程式時：強酸、強堿和可溶性鹽要拆寫成離子形式。難溶性鹽、弱酸、弱堿、氣體、單質、氧化物仍用化學式，所以氧化銅和水不能拆開：CuO＋2H^＋═ Cu^2＋＋H₂O。（4）硫酸、硫酸鋅要拆開：（4）Zn＋2H^＋═ Zn^2＋＋H₂ 。
點評：在書寫離子方程式中，一般有寫、拆、刪、查四步，難點是哪些物質該拆，哪些物質不該拆開。①易溶且易電離的物質：強酸、強堿和可溶性鹽要拆寫成離子形式。難溶性物質或難電離的物質：難溶性鹽、弱酸、弱堿、氣體、單質、氧化物仍用化學式。②對于酸式鹽：多元強酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫，例如NaHSO₄與NaOH的反應，離子方程式為：H^＋＋OH^―＝H₂O；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫，如 NaHCO₃與NaOH的反應，離子方程式為：HCO₃^― ＋OH^― ＝ H₂O＋ CO₃^2―。本題屬于一般題。