Question

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設(shè)計如下兩種方案，回答有關(guān)問題。

（1）兩個方案中，符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案________，理由是__________。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________，若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：____________。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a-1．26）g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是___________________。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2NaCl + Na₂CO₃ = 2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄ + CO₂↑ 測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應的離子方程式為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺     
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

Answer 1

（1）乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
（2）2Cu + O₂ +4H⁺==2Cu²⁺ + 2H₂O
（3）FeSO₄·7H₂O
（4 ）97.9% （合格）