Question

【題目】在某溫度時，將n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，有關說法正確的是（　 　）

A. a點Kw=1.0×10﹣14 mol 2L﹣2

B. 水的電離程度：b＞c＞a＞d

C. b點：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D. 25℃ 時NH3·H2O的電離常數為molL-1（用n表示）

Answer 1

【答案】D

【解析】A. a點時，溫度低于25℃，所以Kw<1.0×10﹣14 mol 2L﹣2，故A錯誤；B. b點溫度最高，此處中和反應恰好進行，形成氯化銨溶液，氯化銨水解促進水的電離，a點鹽酸剩余，c、d點氨水過量，酸、堿抑制水的電離，且酸的c（H+）或堿的c（OH﹣）越大，對于水的電離的抑制程度越大，所以水的電離程度：b＞c＞d＞a，故B錯誤；C. b點氯化銨水解：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D. 25℃ 時電荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，c（OH﹣）= c（H+）=10－7 molL-1，c（Cl﹣）=c（NH4+）=0.5 molL-1，c（NH3·H2O）=(n-1)/2molL-1，NH3·H2O的電離常數為=molL-1，故D正確。故選D。