Question

I．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間/s c/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
N2O4	0.20	a	0.10	c	d	e
NO2	0	0.12	b	0.26	0.30	0.30

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺．
（1）表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s內N₂O₄的平均反應速率為 ．
（2）80℃時，該反應的平衡常數K= ．
（3）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 ．
A．N₂O₄的轉化率越高B．NO₂的產量越大
C．N₂O₄與NO₂有濃度之比越大D．正反應進行的程度越大
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施 ．


A．增大N₂O₄起始濃度     B．向混合氣中通入NO₂
C．使用高效催化劑D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N₂O₄濃度的變化曲線．

Answer 1

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