【題目】有機物A是農藥生產中的一種中間體，結構簡式為
，下列敘述中正確的是()
A. 1molA最多能與4mol H2發生加成反應
B. 1mol A與足量的NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量為2mol
C. 有機物A與濃硫酸混合加熱,可以發生消去反應
D. 有機物A可以在一定條件下與HBr發生反應
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質，上述物質的轉化關系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小B<C<D
B. 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵
C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數等于0.1NA
D. 1mol n與足量的p完全反應可生成11.2L的r
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【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸來制取乙烯，反應裝置如下圖A所示，發生反應為CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O
請回答下列問題：
Ⅰ.制取實驗中，混合乙醇與濃硫酸的操作是_________，通常在圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片的作用是_________________，裝置A圖中一處明顯的錯誤是____________________。
Ⅱ.用該方法在實驗室制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并使裝置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質氣體。為確定乙烯及各種雜質氣體的存在，請用上面給出的實驗裝置完成下面的實驗探究設計。
探究設計1：若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入__________（填裝置代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有乙烯，可將混合氣體直接通入____________________。
探究設計2：若將A中所得氣體依次通過①→②→③→E裝置，根據實驗現象可確定乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。
則：（1）設計2中①→②→③裝置對應的裝置分別是___________________（填裝置代號）。
（2）設計2中能說明二氧化硫氣體存在的現象是___________________________。
（3）使用裝置②的目的是____________________。使用裝置③的目的是________________________。
（4）設計2中確認乙烯氣體存在的現象是_____________________。
探究設計3：若要一次性將乙烯、CO2、SO2三種氣體全部檢驗出來，氣體被檢驗出來的先后順序是___________________，氣體通過裝置的順序為A→______（填裝置代號）。
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【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
回答下列問題:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。
(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有______(填序號)。
①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水
②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。
(4)184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產率是_____(保留三位有效數字)。
(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A.C8H18(l)＋ 
O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C.C8H18(l)＋ O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A.加入少量W，逆反應速度增大
B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.平衡后加入X，上述反應的△H增大
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