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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．離子半徑Z ＜ M ＜ X

B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)

C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大

D．單質(zhì)沸點(diǎn)：M ＞ X ＞ Y

試題分析：A、離子半徑X＜ M ＜Z，錯(cuò)誤；B、Y的非金屬性比X強(qiáng)，正確；C、Z的非金屬性大于X，則其氫化物熱穩(wěn)定性更好，正確；D、單質(zhì)沸點(diǎn)M小于X，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R

B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)

C．W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大

B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)

D．X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是

A．次氯酸的酸性比硫酸弱

B．氯氣能置換氫硫酸（H₂S的水溶液）中的硫

C．氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強(qiáng)酸

D．硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是

A．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y

C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N

D．若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．

是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B．第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z	Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為ns^n-1
W	W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對(duì)電子有    個(gè)。
（2）X的電負(fù)性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>              （用元素符號(hào)表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個(gè)式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是
A．在自然界中都能以游離態(tài)存在
B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH₄<SiH₄<H₂S<HCl
D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

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