Question

【題目】防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。

（1）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少燃燒產物SO2的排放，生成CaSO4。寫出SO2減少的化學方程式：___________________________________________。

（2）煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2，發生該反應的化學方程式為：_______________________________。

（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等污染性氣體。在催化轉換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成CO2和N2，該反應的化學方程式為：___________________________________。

（4）天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用。其中漂白粉的作用是殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為：_________________________。

（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變為難溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會導致水體富營養化。

Answer 1

【答案】 2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 2CO + 2NO 2CO2 + N2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO Cr2O72- Cr3+ + 3NH3·H2O= Cr(OH)3↓ + 3NH4+ 氮（或N）

【解析】（1）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少燃燒產物SO2的排放，生成CaSO4。所以是碳酸鈣和二氧化硫反應得到硫酸鈣，則氧化劑只能是氧氣，反應方程式為：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2。

（2）將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2，實際就是煤的氣化反應，該反應的化學方程式為：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)。

（3）CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成CO2和N2，根據化合價升降相等和原子個數守恒，該反應的化學方程式為：2CO + 2NO 2CO2 + N2。

（4）漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，但是兩者都沒有消毒殺菌的作用，必須將次氯酸鈣轉化為次氯酸才有消毒殺菌的能力。所以一定是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應得到次氯酸，方程式為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO。

（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變為難溶的Cr(OH)3，反應的氧化劑是化合價降低得電子的物質，所以此反應的氧化劑為Cr2O72-。用氨水將提高溶液的pH，使Cr3+沉淀。所以方程式為：Cr3+ + 3NH3·H2O = Cr(OH)3↓ + 3NH4+ 。經上述后溶液存在大量的N元素，直接排放會導致水體富營養化。