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某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發現溶液濃度偏低。該學生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是

A．容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過

B．在轉移溶液時不小心灑落瓶外

C．在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

D．定容時，俯視刻度線

A 相當于溶質放的多，所配溶液濃度偏高
B 相當于溶質有損失，所配溶液濃度偏低
C 冷卻后溶液體積會變小，趁熱定容，相當于溶劑放的少，所配溶液濃度偏高
D定容時，俯視刻度線，溶劑放的少，所配溶液濃度偏高。故選B 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Zn與一定濃度的H₂SO₄反應，生成氣體在標準狀況下體積為2.24L。下列關于反應消耗的H₂SO₄的物質的量的推測肯定正確的是

A．n(H₂SO₄)=0.1mol	B．n(H₂SO₄)=0.2mol
C．0.1mol<n(H₂SO₄) <0.2mol	D．0.1mol≤n(H₂SO₄)≤0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是( )

A．SO₂的摩爾質量是64g

B．18g H₂O在標準狀況下的體積是22.4L

C．在標準狀況下，20mL NH₃與60mL O₂所含的分子數比為1:3。

D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是：（）

A．電解精煉銅時，當陰極析出32g銅時，轉移電子數小于N_A

B．常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO₂溶液中含有的氧原子數為2N_A

C．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1mol乙基中含有的電子數為17N_A

B．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4N_A

C．1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉移的電子數為1N_A

D．7．8gNa₂O₂晶體中含有陰陽離子總數為0.4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O一定條件下，將1.92g銅粉溶于50mL物質的量濃度為2mol/L的稀硝酸中，充分反應后銅粉無剩余。求：
（1）能制得標準狀況下一氧化氮的體積是多少？
（2）若反應后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用10 mL的0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸

鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是C

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．1 mol 乙醇分子中含有的共價鍵數為7×6.02×10²³	B．1 mol甲基（－CH₃）中含有的電子數為10×6.02×10²³	C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數為1×6.02×10²³
D．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質子數均為14×6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質的量是一種國際基本物理量	B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C．1mol氧氣的質量為16g	D．2molH₂體積一定比1molO₂體積大

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