Question

【題目】分析實驗中出現下列現象對所配溶液的濃度有何影響：
（1）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時仰視刻度線，；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中， ． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（2）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉移電子的數目為 ， 鎂和鋁分別產生氫氣的體積之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）偏高；偏低；偏高
（2）0.8NA；2：3
【解析】解：（1）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；所以答案是：偏高；②定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
所以答案是：偏低；③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；
所以答案是：偏高；（2）令7.8g鎂鋁合金中Mg的物質的量為xmol，Al的物質的量為ymol，則：24x+27y=7.8，
生成氫氣的物質的量為 =0.4mol，根據電子轉移守恒有：2x+3y=0.4×2，
聯立方程，解得：x=0.1，y=0.2；
設轉移電子數為n則：
2H+～H2↑～2e﹣
1 2
0.4mol n
解得n=0.8mol；
所以轉移電子數為0.8NA；
依據鎂、鋁與鹽酸反應生成氣體關系得；
Mg～～～H2↑ Al～～～1.5H2↑
1 2 1 1.5
0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol
所以鎂與鋁與鹽酸反應生成氫氣的體積之比等于物質的量之比等于：0.2：0.3=2：3；
所以答案是：0.8NA；2：3；