Question

【題目】常溫下，用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應

C. 點③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

D. 滴定過程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)<c(CH3COOH)，故A錯誤；B、點②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，若酸堿恰好完全反應則剛好生成CH3COONa，CH3COONa水解顯堿性，所以酸堿不可能恰好完全反應，故B錯誤； C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，由電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒可知c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+)，電荷守恒和物料守恒相結合可得 c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)，故C正確；D.滴定過程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) < 0.10molL-1故D錯誤；答案選C.