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α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究α-AgI到底是Ag⁺導(dǎo)電還是I^—導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．若α-AgI是Ag⁺導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變

B．若α-AgI是Ag⁺導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減少

C．陽(yáng)極反應(yīng)為：Ag一e^—=Ag⁺

D．陰極質(zhì)量不斷增加

試題分析：若α-AgI是Ag⁺導(dǎo)電，陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag一e^—=Ag⁺，陽(yáng)極質(zhì)量減�。粌�(nèi)電路中Ag⁺移向陰極，陰極反應(yīng)式為Ag⁺+e^—=Ag，陰極質(zhì)量增大；由電子守恒可知，陽(yáng)極減小的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量，則α-AgI晶體的質(zhì)量不變。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A．電解初期，石墨電極上有H₂產(chǎn)生

B．整個(gè)電解過(guò)程中，H^＋的濃度不斷增大

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，則x表示( )

A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化

B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加

C．各電解池陰極質(zhì)量的增加

D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）_____。
A．Na₂CO₃ B．NaOH C．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________。
（3）下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________，電解NaCl溶液的離子方程式是_________。

（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                          。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                  。
② Y電極上的電極反應(yīng)式為                            ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                      。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
① X電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
② Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是

A．將熔融CaF₂-CaO換成Ca(NO₃)₂溶液也可以達(dá)到相同目的

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O²^－-4e^－

CO₂↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO₃)_x·yH₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬恰好全部析出，經(jīng)稱(chēng)量陰極增重0.32g。求：
（1）金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y。
（2）電解后溶液的pH（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100mLCuSO₄溶液一段時(shí)間后，可以通過(guò)添加0.1molCu(OH)₂將溶液的量與濃度完全復(fù)原，則電解時(shí)電路中通過(guò)的電子為 ( )

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.8mol 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為_(kāi)_________________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm³）_______________。
（3）電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________（填字母編號(hào)）。

A．Cu(OH)₂

B．Cu₂O

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃

（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為_(kāi)__________，d電極的材料為_(kāi)_____。

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