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在含有I^-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．SO₄^2-、NO₃^-、Fe²⁺、Al³⁺	B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-
C．Cl^-、Na⁺、K⁺、ClO^-	D．NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

滴加酚酞顯紅色，說明顯堿性，A中Fe²⁺、Al³⁺不能大量共存，D中NH₄⁺不能大量共存。C中ClO^-具有氧化性，能氧化碘離子，C不正確。所以答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是(　　)

A．遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^—、K^＋、Na^＋、Cl^－

B．水電離出的OH^－的濃度為1×10^－¹⁰ mol·L^－¹的溶液：SO₄^2—、Cl^－、K^＋、Ba²^＋

C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K^＋、Fe²^＋、NO₃^—、Na^＋

D．含有較多Fe³^＋的溶液：Na^＋、SO₄^2—、I^－、NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下下列關系的表述中，正確的是（）

A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在溶液中能大量共存的離子組是

A．CO₃^2-、H⁺、Ca²⁺	B．Mg²⁺、 OH^—、SO₄^2—
C．Na⁺、SO₄^2—、H⁺	D．Fe³⁺、 SCN^—、OH^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

B．強電解質的水溶液中不存在分子

C．進行中和滴定時，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗

D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、OH^-	B．Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、NO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，陰離子分別為Cl^—、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—（都不重復），現進行如下實驗：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現象。據此推斷各溶液的成分（填溶質的化學式）：
A為；B為；C為__________；D為；E為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．點②所示溶液中： c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄²^－)+c(OH^—)

C．點③所示溶液中：c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)> c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄²^－)

D．點④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄²^－)=0.10mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是     （用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式     ；
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x與y的關系如圖所示，該溫度下水的離子積為     ；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為     。

（4）如圖裝置，已知兩電極上發生的電極反應分別為：
a極：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu b極：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
該裝置中原電解質溶液一定含有；（填序號）

A．Cu²^＋

B．Na^＋

C．Fe²^＋

D．Ag^＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）

Ba²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃時，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一¹硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到 mol·L^一¹。

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