【題目】氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應可生成多肽與水，現有兩種氨基酸間的反應為：aCH3—CH(NH2)COOH＋bH2N—(CH2)4CH(NH2)COOH―→C30H58O8N10＋dH2O，則a∶b等于( )
A. 4∶3 B. 2∶3
C. 3∶2 D. 3∶4
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后
A. 整個溶液變紫色 B. 整個溶液變為棕黃色
C. 上層幾乎無色，下層為紫紅色 D. 下層無色，上層紫紅色
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【題目】下列敘述的原因不是由于原電池造成的是
A. 含雜質的鋅比純鋅與酸反應快 B. 金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕
C. 鐵與酸反應滴加硫酸銅后反應加快 D. 運輸液氯的鐵管被腐蝕
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【題目】現有下列四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數 ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④
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【題目】(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
(2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的 pH 變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象_________________________。
(3）請寫出Na2CO3溶液中的微粒之間的關系式：
電荷守恒______________________，
質子守恒_______________________。
(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中 Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，溶液中 c(Ag+）為____________mol·L-1，此時溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。
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【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+ +2H20；氧化劑
（2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質 ，B瓶盛裝的試劑是
（3）C裝置吸收氯氣用 ，
反應的化學方程式為
（4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色
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【題目】下圖中 A~G 均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、G 為非金屬單質，A 為黑色固體、G 為氣態；D、F 都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且 D 為紅棕色。
請回答以下問題：
（1）A 的元素在元素周期表中位于__________，C的化學式是_______________。
（2） 寫出D與E反應轉化為F和B的化學方程式_________________________。
（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應生成F。此反應的離子方程式：_________________。
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【題目】抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式____________________________________________；再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式_________________________________________。
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