【題目】下列物質的化學用語表達正確的是（ ）
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：
C. 甲醇的球棍模型：
D. 乙酸的實驗式：CH3COOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內的平均反應速率 v(N2) = __________ mol·L－1·min－1，250s時，H2的轉化率為____________％。
（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____ kJ， 反應達到(2)中的平衡狀態時,對應的能量變化的數值為____kJ。
（4）反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。
（5）為加快反應速率，可以采取的措施是_______（填符號）
a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣
d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3 f．加入催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___；
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是_______；
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
(3)儀器a的名稱是_______。
(4)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____；
(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____；
(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____(填標號)。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；
b.滴加鹽酸不宜過快；
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。
(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為______(保留3位有效數字)。
(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。你認為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”)，若填“否”則結果_____(填“偏低”或“偏高”)。
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【題目】工業合成氨反應：N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成
鍵、
鍵、1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：
(1)若完全反應生成2mol
可______
填“吸收”或“放出”
熱量______kJ。
(2)如果將
和
混合，使其充分反應，放出的熱最總小于上述數值，其原因是______。
(3)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成
，則用
表示的化學反應速率為______。
(4)在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時內內測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是______用編號填寫。
A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)
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【題目】手性分子是指在分子結構Cbxay中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是
A. 丙氨酸
B. 蘋果酸
C. 葡萄糖
D. 甘油醛
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【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解 ②甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應 ③2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應 ④
在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（
）與等物質的量的Br2發生加成反應
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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【題目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2 溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產生。由此得出的下列結論中不合理的是( )
A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有還原性
B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質
C.BaCl2 既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性
D.加入氫氧化鈉溶液，SO2 水溶液中
濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發生反應)。下列判斷正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素
B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得
C. 4種原子中，Y離子半徑最小
D. W的陰離子可能促進水的電離
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