Question

【題目】我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，現(xiàn)實驗室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液，實際操作步驟有：

（1）需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為___g。

（2）配制溶液時下列儀器中：

A.錐形瓶 B．托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒

不需要用到的是__（填序號），尚缺的玻璃儀器有___和___（寫名稱）。

（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移 H．裝入試劑瓶

其正確的操作順序應(yīng)是___(填序號)。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是____ (填序號)。

①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時俯視刻度線觀察液面

③定容時仰視刻度線觀察液面 ④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥

⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（5）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____mol

Answer 1

【答案】10.7 A F 玻璃棒 500ml容量瓶 ① ② 1：5 0.3

【解析】

（1）實驗室沒有480mL容量瓶，需選擇500mL的容量瓶，計算時溶液按500mL計算。需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×214g/mol。

（2）配制溶液時下列儀器中：

A.錐形瓶 B．托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒

不需要用到的是錐形瓶和量筒，尚缺的玻璃儀器有玻璃棒和500mL容量瓶。

（3）將配制過程中正確的操作順序應(yīng)從計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個方面確定八個步驟的順序。

（4）分析誤差時，從入手進行：

①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏��；

②定容時俯視刻度線觀察液面，V偏小，c偏大；

③定容時仰視刻度線觀察液面，V偏大，c偏�。�

④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥，n不變，c不變；

⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，V偏大，c偏小。

（5）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平時，先配氧化劑和還原劑，KIO3+5KI─ 3I2；再按質(zhì)量守恒配平，KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；

雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②該反應(yīng)中氧化劑是KIO3、還原劑是KI，從方程式中可以看出二者的物質(zhì)的量之比。

③轉(zhuǎn)移電子與I2的關(guān)系式為 5e-——3I2，由反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，可求出生成I2的物質(zhì)的量。

（1）實驗室沒有480mL容量瓶，需選擇500mL的容量瓶，計算時溶液按500mL計算。需稱量碘酸鉀的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×214g/mol=10.7g；答案為：10.7；

（2）配制溶液時下列儀器中：

A.錐形瓶 B．托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒

不需要用到的是錐形瓶和量筒，尚缺的玻璃儀器有玻璃棒和500mL容量瓶；答案為：A F；玻璃棒；500ml容量瓶；

（3）將配制過程中正確的操作順序應(yīng)從計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個方面確定八個步驟的順序為B E A G C G D F H；答案為：①；

（4）分析誤差時，從入手進行：

①轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏��；

②定容時俯視刻度線觀察液面，V偏小，c偏大；

③定容時仰視刻度線觀察液面，V偏大，c偏小；

④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥，n不變，c不變；

⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，V偏大，c偏小。

綜合以上分析，使配制結(jié)果偏高的是②；答案為：②；

（5）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平時，先配氧化劑和還原劑，KIO3+5KI─ 3I2；再按質(zhì)量守恒配平，KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；

雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；答案為：KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；；

②該反應(yīng)中氧化劑是KIO3、還原劑是KI，從方程式中可以看出二者物質(zhì)的量之比1：5；

③轉(zhuǎn)移電子與I2的關(guān)系式為 5e-——3I2，由反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，可求出生成I2的物質(zhì)的量0.3mol。

答案為：1：5；0.3。