Question

（2010?湘潭三模）某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

A．若溶液中滿足c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則該溶液一定呈中性

B．若溶液是由等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NaOH溶液反應(yīng)生成，則上述離子一定滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．某種情況下溶液中離子可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中離子間一定滿足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．溶液中溶質(zhì)可能是醋酸鈉和氫氧化鈉，且氫氧化鈉濃度大于醋酸鈉；
D．若溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，若水解大于電離，則溶液顯堿性．

解答：解：A．溶液中離子間滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．若為醋酸鈉和NaOH的溶液，顯堿性，則存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．若溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，若水解大于電離，則溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒、溶液的酸堿性來分析解答，明確溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，難度中等．