Question

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗裝置如下圖甲。電解過程中的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體 積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是

A. 電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B. b電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C. 曲線O～P段表示O2的體積變化

D. 從開始到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，

A．a為陰極，先發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，后發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，故A正確；

B．b為陽極，溶液中的氫氧根離子放電，則b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正確；

C．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，曲線P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，故C正確；

D．曲線0～P段表示O2的體積變化，P點(diǎn)1.12L為O2，其物質(zhì)的量為0.05mol，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過時生成0.1mol H2、0.05mol O2，則從開始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中O2為0.1mol，H為0.1mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=17gmol﹣1，故D錯誤．故選：D．