Question

【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 當(dāng)V（NaOH）="20" mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無(wú)論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大

D. 當(dāng)V（NaOH） ="40" mL時(shí)，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、當(dāng)V（NaOH）="20" mL時(shí)，0．2 mol·L-lNaOH與20 mL 0．2 mol·L-1H2A反應(yīng)生成NaHA，離子濃度大小的順序?yàn)?/span>c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）> c（H+）> c（ A2-），錯(cuò)誤；B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA，有圖像可知，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，A2-的濃度大于H2A，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，則會(huì)抑制水的電離程度，故其溶液中水的電離程度比純水中的小，錯(cuò)誤；C、等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無(wú)論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，正確；D、當(dāng)V（NaOH） ="40" mL時(shí)，生成Na2A，A2-會(huì)發(fā)生水解，升高溫度，促進(jìn)水解程度，則c（A2-）減小，則c（Na+）/c（A2-）增大，故答案為C。