【題目】常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②
C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能
D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016 年，《Nature》期刊報道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如下。下列說法正確的是
A. 電極B的電極反應為：O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質溶液中H+由電極B流向A極
C. 電極A是負極，發生還原反應 D. 外電路中通過3mol電子，生成CO211.2 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁酸乙酯廣泛應用于食用香精配方中，可調配多種果香型香精。實驗室制備丁酸乙酯的反應、裝置示意圖（如圖）和有關數據如下：
密度/（g/cm3） | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 0.9587 | 163 | 溶 |
丁酸乙酯 | 0.877 | 121 | 難溶 |
實驗步驟：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集120~123℃餾分，得丁酸乙酯4.80g。
回答下列問題：
（1）儀器B中，冷凝水從_____（填“a”或“b”）口進。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____，飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后____（填序號）。
a．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
b．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酯從下口放出
c．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酸從上口倒出
（4）實驗中加入過量乙醇的目的是_________。
（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。
（6）本實驗的產率是____（保留三位有效數字）。
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【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣 25.00 mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸點為 34.5℃，易揮發、易燃，不純時點燃易發生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時，Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：
（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具體操作是：靜置后，_____________________________。
（2）經操作 A 后，為判斷Fe3+是否有殘留，請設計實驗方案__________。
（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。
（4）下列有關說法正確的是__________。
A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤洗
B．標準KMnO4溶液應該裝在酸式滴定管中
C．開始滴定前，滴定管標準液內有氣泡，滴定終點時，氣泡消失了，則測得Fe3+的濃度偏低
D．三次平行測定時，每次需將滴定管中的液面調至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置
（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進行滴定，平行 實驗三次，達到終點時，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根據該實驗數據，試樣 X 中c(Fe3+)為____________。（結果保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質的量濃度為(單位：mol·L-1)
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
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【題目】中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該電化學裝置中，Pt電極作正極
B. BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O
C. 電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極
D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到平衡前，化學反應速率關系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
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