【題目】在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量存在的離子是（ ）
A. OH－B. SO42-C. Ag＋D. NH4+
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B.由水電離的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.c（Fe3+）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
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【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是 ( )
A. 分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間B. 是一種純凈物
C. 具有丁達爾效應D. 具有凈水作用
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【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.3mol/（Ls）
B.v（B）=0.3mol/（Ls）
C.v（C）=0.3mol/（Ls）
D.v（D）=1mol/（Ls）
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【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為__。
（2）上述方框內物質A和X的化學式：A__，X__。上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是__、__。
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【題目】下列關于氯的說法正確的是
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
C．液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物
D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數）
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【題目】實驗是學習化學的基本方法，請回答下列有關問題：
（1）配置500mL0.1molL﹣1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、 ．
（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是： ．
（3）酸堿中和滴定中，下列操作會導致結果偏高的是 ．
A.滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液
B.滴定時，標準液濺落到錐形瓶外
C.盛裝待測液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失
D.對標準液進行讀數時，滴定前仰視、滴定后俯視
（4）中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過．這樣做的目的是： ． 
（5）如圖2所示，給碎瓷片加強熱，石蠟油（液態烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發生反應生成氣體．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發生反應的方程式： ．
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【題目】離子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示
A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C. 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應D. 可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應
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【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)
回答下列問題：
(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為____________。
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式是___________________，反應類型為________。
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的CCl4溶液褪色，則A的結構簡式是___________________。
(4)D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有________種，其相應的結構簡式為__________________________。
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