Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2N_A
2. B.
   通常狀況下，將0.5mol HI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數(shù)為N_A
3. C.
   18g²H₂¹⁸O所含的中子數(shù)為1.8N_A
4. D.
   53g碳酸鈉固體所含離子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)精煉銅的原理和電極反應(yīng)計算分析；
B、依據(jù)碘化氫和氯氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式計算分析；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式，利用質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計算；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算固體中所含離子數(shù)．
解答：A、精煉銅陽極為粗銅發(fā)生電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Zn-2e^-=Zn²⁺、Ni-2e^-=Ni²⁺；陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，陰極增重6.4g時物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，故A錯誤；
B、0.5molHI氣體和0.5mol氯氣混合后發(fā)生反應(yīng)：2HI+Cl₂=I₂+2HCl，0.5molHI全部反應(yīng)需要Cl₂0.25mol，生成HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，剩余Cl₂0.25mol，生成的I₂在通常狀況下為固體，剩余生成的氣體物質(zhì)的量為0.75mol，故B錯誤；
C、18g²H₂¹⁸O物質(zhì)的量為，所含的中子數(shù)為mol×（1×2+18-8）×N_A=9.8N_A，故C錯誤；
D、53g碳酸鈉固體物質(zhì)的量為=0.5mol，含離子數(shù)為含鈉離子為1mol，碳酸鈣離子0.5mol，共1.5mol離子，即1.5N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查粗銅精煉的原理應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的計算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)的計算微粒數(shù)，關(guān)鍵是D選項是固體中的離子數(shù)計算．