Question

在373K 時(shí)，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol?L^-1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．前2 s，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L^－1?s^－1

B．在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍　　　　

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO₂ 為0.04 mol?L^-1

D．平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

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