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NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下,11.2 L四氯化碳中C—Cl鍵的數目為2.0NA

B.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

C.在反應:H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g氧氣,轉移的電子數

為4NA

D.22.4 L由CO和C2H4組成的混合氣體的質量一定為28 g

【解析】標準狀況下,CCl4是液態,不能用氣體摩爾體積計算其物質的量,進而不能確定C—Cl鍵數目,A錯誤;1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含N原子數為1 L×0.1 mol/L×2NA=0.2NA,B正確;生成32 g O2即1 mol O2,轉移的電子數由已知的化學方程式可知應為2NA,C錯誤;D項未指明是否為標準狀況,故無法求算,D錯誤。

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用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（）

A.燃料電池工作時,正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

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(1)新的《環境空氣質量標準》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據此,環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當地居民合理安排出行和生活。

①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因。

②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

則反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應的焓變ΔH3,當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時,ΔH3=b kJ/mol,該反應的熱化學方程式是 ,據此計算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工業上吸收SO2的三種方法。

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ	用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4