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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】生物體內某些有機物的元素組成可表示如下:

(1)A的功能的多樣性是由A的_________的多樣性決定的。字母A3代表的物質的名稱是_________,產生A2 過程涉及的單層膜的細胞器有___________________

(2)c的名稱為______,C1的名稱為_______; 人體內C徹底水解得到的產物有_________種。

(3)B是主要的能源物質,則b______________

(4)A是由a經_______反應形成的,形成的化學鍵的結構簡式是_________________

【答案】空間結構 血紅蛋白 內質網 高爾基體 核苷酸 DNA(或脫氧核糖核酸) 8 葡萄糖 脫水縮合 —CO—NH—

【解析】

本題以圖文結合為情境,考查學生對細胞內的有機化合物(蛋白質、核酸、糖類、脂肪)的化學組成及功能等相關知識的識記和理解能力,以及獲取信息、分析問題的能力。

1)分析圖示可知:A為蛋白質,蛋白質功能的多樣性是由其空間結構的多樣性決定的,其中有運輸氧氣功能的A3是血紅蛋白。A2具有免疫功能,是抗體,抗體屬于分泌蛋白,產生A2 過程涉及的單層膜的細胞器有高爾基體與內質網。

2)由CHONP五種元素組成的小分子c為核苷酸,C是核酸,據題意只有C2而沒有C1的生物極少,則C1DNAC2RNA。核酸包括DNARNA,其基本組成單位各有4種核苷酸,因此人體內C核酸徹底水解得到的產物有5種堿基、2碳糖、1種磷酸共8種產物。

3B是主要的能源物質,則B是糖類,其基本組成單位是葡萄糖。

4A具有催化、免疫、調節等功能,則A為蛋白質,其基本組成單位a是氨基酸,A是由a經脫水縮合反應形成的,形成的化學鍵的結構簡式是—CO—NH—

練習冊系列答案
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【題目】工業上用含三價釩(V2O3為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______

酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據如圖推測酸浸時不選擇更高酸度的原因是______

(3)轉沉:將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語,用平衡移動原理解釋其原因______

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當pH>8時,NH4VO3的產量明顯降低,原因是______

(4)測定產品中V2O5的純度:

稱取a g產品,先用硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+假設雜質不參與反應則產品中V2O5的質量分數是______。(V2O5的摩爾質量:182 g·mol1

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C. Cl2只作還原產物

D. 標準狀況下,將溶解在水中,形成的鹽酸

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(1)圖中Ⅰ在動物細胞中是______,其基本組成單位x是______

(2)若II是染色體的主要成分,則y是______

(3)圖中x,y,z共有的化學元素是_。

(4)在生物體中的z,其結構通式為______;請列舉出Ⅲ的兩個功能: ____________

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(2)氮原子間能形成氮氮叁鍵,而砷原子間不易形成叁鍵的原因是____________

(3)AsH3分子為三角錐形,鍵角為91.80°,小于氨分子鍵角107°,AsH3分子鍵角較小的原因是____________

(4)亞砷酸(H3AsO3)分子中,中心原子砷的VSEPR模型是____________,砷原子雜化方式為____________

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鎳原子配位數為____________,配原子構成的幾何體是____________

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①有紅色物質析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________

②甲池中碳極上電極反應式是_____________________

③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發現試紙變藍,反應的離子方程式為_____________

若乙池轉移0.02 mol e后停止實驗,池中溶液體積是200 mL,則溶液混合勻后的pH____

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同步練習冊答案
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