Question

研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應可制得K₂FeO₄，其中反應的氧化劑是___________；生成0．5molK₂FeO₄轉移電子的物質的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時，電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應：2S₂O₄^2?+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄^2?
電解池中陰極反應式____________。

Answer 1

（1）KClO；1．5mol（2）Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂；減小（3）2H⁺+2e^-=H₂↑

試題分析：（1）該反應中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素化合價由+1價變?yōu)?1價，所以氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鉀是氧化劑，生成0．5mol K₂FeO₄轉移的電子的物質的量=0．5mol×(6-3)=1．5mol，答案為：KClO，1．5；（2）該原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋅，電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，充電時，氫氧根離子參加反應生成水，所以隨著反應的進行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，答案為：Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂[或3Zn+6OH^--6e^-=3Zn(OH)₂或Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-均合理]，減小；（3）電解時陰極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電池反應式知，氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以陰極上的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．