Question

【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. MOH為強堿，HA為弱酸

B. 水的電離程度:X=Y>Z

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH值均減小

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.lgn變化量與pH變化量相等時為強酸、強堿，故A正確；B.三個點均是抑制水的電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根濃度越大，水的電離程度越弱，故X=Z>Y，故B錯誤；C.若升高溫度，氫氧根離子濃度不變，Kw增大，所以氫離子濃度增大，對應溶液的pH值降低，故C正確；由于MOH為強堿、HA為弱酸，X點溶液的氫離子濃度與Z點溶液的氫氧根離子的濃度相等，等體積混合后，溶液顯酸性，所得溶液中c(A-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)，故D正確。