【題目】一種乙醇燃料電池原理如圖所示，有關說法正確的是（ ） 
A.燃料電池能量轉化率比乙醇燃燒發電低
B.電池工作時，電極a上產生淡藍色火焰
C.電子由電極a經“聚合電解質”流向電極b
D.電池反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
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【題目】完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2 ， 試推斷該有機物的分子式是（ ）
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O
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【題目】下列有關化學反應速率的說法中正確的是
A. 實驗室制氫氣時，加人少量NaNO3固體，不影響反應速率
B. 鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應，平均反應速率相等
C. 升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢
D. 納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大
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【題目】【2016年普通高等學校招生全國統一考試（新課標Ⅱ卷）】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/(g/100g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為 。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經F＝96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變為_____，加堿調節至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續加堿調節至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。
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【題目】【江西省上高縣第二中學2017屆高三全真模擬理科綜合-化學試題】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是（ ）
A. b為鉛蓄電池的正極
B. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸
C. 電解過程中，陽極區溶液中c(H+)逐漸減小
D. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
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【題目】表中對應關系正確的是（ ）
A | ① | 均為加成反應 |
B | ①CH3CH3+Cl2 | 均為取代反應 |
C | ① | 均為加聚反應 |
D | ①C（s）+CO2（g）═2CO（g） | 均為△H＞0的反應 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】工業煉鐵時有如下副反應：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，該反應能正向自發進行的原因________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中, CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,達到平衡后, CO的濃度為1.0 mol·L-1,則該溫度下上述反應的平衡常數K＝_______。再通入一定量的CO，則CO2的物質的量分數將_______。（填增大、減少或不變）若已知該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖，t1－升溫，t2－達到平衡，請在圖上畫出t1－t3時的v逆)的變化曲線______
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