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能將化學能轉化為熱能的是

A．光合作用

B．水力發電

C．燃煤取暖

D．燃料電池

試題分析：A選項是將光能轉化為化學能，B選項是將水能轉變為機械能最后再經過發電機轉變為電能，而D選項是將化學能轉變成電能。C選項煤本身儲存有化學能，經過燃燒之后已熱能的形式釋放出來，所以燃煤取暖是化學能轉變為了熱能故答案為C選項

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應。則a與b之和為

A．14

B．15

C．16

D．17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應
SO₂(g)+NO₂ (g)

SO₃(g)+NO(g)
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結論是

A．反應物的總能量高于生成物的總能量

B．反應物濃度：a點大于b點

C．反應在c點達到平衡狀態

D．SO₂的轉化率：a點小于b點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列各組熱化學方程式中關系說法正確的是
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）； △H₁＝ -Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）； △H₂＝ -Q₂kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（1）；△H₃＝ -Q₃kJ/mol

A．△H₁=△H₂

B．△H₁＜△H₂

C．Q₁＞2Q₃

D．△H₁＞2△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH₄完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445．15 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是。
（2）已知：C(s) + O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－437．3 kJ?mol^－1
H₂(g) + 1/2 O₂(g)

H₂O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol^－1
CO(g) + 1/2 O₂(g)

CO₂(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol^－1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) ΔH＝ kJ?mol^－1。如果該反應ΔS＝＋133．7 J·K^－1·mol^－1該反應在常溫（25 ℃）下能否自發進行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據)．
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ·mol^-1	436	391	945

已知反應N₂+3H₂

2NH₃ △H="a" kJ·mol^-1。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣

B．氯化銨受熱分解

C．氫氣還原氧化銅

D．實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH₄ClO₄)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH₄ClO₄

N₂↑+ 4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（）

A．反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能

D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)===NaCl(s)　ΔH	B．Na(s)＋Cl₂(g)===NaCl(s)　ΔH₁
C．Na(g)－e^－===Na^＋(g)　ΔH₂	D．Cl(g)＋e^－===Cl^－(g)　ΔH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
I．制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂（g）十O₂（g）

2SO₃（g）
（1）此反應是工業上生產         的重要步驟。
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是   （填序號）．
a．每生成1mol SO₃的同時生成0.5mol O₂
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO₂、O₂、SO₃的物質的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強不變
（3）在400℃時，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO₂(g)和0.96mol O₂(g)，充分反應后，測得還有0.04mol SO₂剩余，并放出190.08KJ的熱量。
①根據有關數據，請分析在工業生產中選擇常壓反應器的原因：
                                                                      。
②寫出此反應的熱化學方程式：
2SO₂（g）十O₂（g）

2SO₃（g） △H＝。
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH₃溶于水中配成1.00 L溶液，測得溶液中OH^－濃度和時間的圖像如下：

①求該溫度時，氨水的電離平衡常數K＝           。
② 在t₁時刻再加入H₂O配成2L溶液，于t₂時刻重新達到平衡，請在坐標系中畫出t₁～t₂時間內OH^－濃度隨時間變化的曲線。
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應后所得溶液顯中性。
① a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根據物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH₃·H₂O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）

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