Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原予序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請回答：

（1）A元素的名稱是________________________；

（2）B元素原子核外運(yùn)動狀態(tài)不同的電子數(shù)為__________，C元素原子價(jià)電子層的電子排布圖為_____________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_____________；

（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2價(jià)離子的電子排布式為____________；

（4）由以上五種元素的任意兩種形成常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為__________（填寫化學(xué)式）；

（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm^－3，則晶胞的體積是_______________（只要求列出算式）。

 

Answer 1

【答案】

（1）氫  (1分)

（2）9 (2分)     (2分)  

HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵(2分)

（3）第四周期第ⅦB族(2分)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵ (2分)

 (4)CaF₂  (2分)  （5）V =  (2分)

【解析】在前36號的元素中，符號周期表中1—18列中的第7列元素的是25號元素錳元素，即E是Mn。則D是Ca。由晶胞的結(jié)構(gòu)可計(jì)算出還有的B和D的離子數(shù)，含有的D是8×1/8＋6×1/2＝4，B離子全部在晶胞內(nèi)，故含有的B是8。所以化學(xué)式為DB₂，Ca是＋2價(jià)的，因此B是－1價(jià)的，則B可能是F或Cl。B和C屬同一主族，原子序數(shù)小于C的，且均屬于前36號元素，因此B只能是F，C則是Cl。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A是第一周期的氫原子。

（1）氫

（2）F元素元素原子核外有9的電子，因此就有9個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。Cl元素的價(jià)電子就是最外層電子，電子排布圖為

B與A形成的化合物和C與A形成的化合物分別是HF和HCl，由于前者分子間含有氫鍵，而后者沒有，所以其化合物的沸點(diǎn)高。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可寫出其＋2價(jià)離子的電子排布式，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵。

（4）金屬性和非金屬性越強(qiáng)，所形成的離子鍵成分越多，所以化學(xué)式為CaF₂。

（5）因?yàn)?個(gè)晶胞中含有的Ca^2＋和F^－分別是4和8，因此含有的CaF₂的物質(zhì)的量是，CaF₂的摩爾質(zhì)量是78g·mol^－1，所以晶胞的體積是