Question

【題目】為探究足量鋅與濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗。取足量鋅與濃H2SO4充分反應，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。

(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是：__________(填分子式)。產生這種結果的主要原因是： (用化學方程式和必要的文字加以說明)

(2)為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：__________；裝置D中加入的試劑是：__________．

②裝置F中加入的試劑是：__________；U型管G的作用為：______________．

③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：______________．

④證明反應生成SO2和H2的實驗現象是_________________。

Answer 1

【答案】

(1)H2；隨著反應的進行，硫酸溶液濃度減小，發生反應：H2SO4(稀)＋Zn=ZnSO4＋H2↑

(2)①NaOH溶液(或KMnO4)；濃硫酸②無水CuSO4(或無水硫酸銅)；防止空氣中的水蒸氣進入干燥管，干擾實驗③防倒吸④B中品紅褪色，E中有紅色物質生成且F中的無水硫酸銅變藍

【解析】

試題分析：(1)隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，所以化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氫氣，故答案為：H2；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

(2)①B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收，也可以通過高錳酸鉀溶液氧化除去；D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用，故答案為：NaOH溶液(或KMnO4)；濃硫酸；

②F裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗，故答案為：無水硫酸銅；防止空氣中H2O進入系統，干擾實驗；

③A、B間應增加圖中的甲裝置，是為了防止B裝置中的液體倒吸，故答案為：防倒吸；

④C裝置是檢驗二氧化硫，C中品紅褪色，證明反應生成SO2；E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍色，證明反應生成氫氣；故答案為：C中品紅褪色，證明反應生成SO2；F中有紅色物質生成且G中的無水硫酸銅變藍，證明反應生成氫氣。