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【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題。

(1)指出圖中兩處明顯的錯誤

______________________________________________,

_____________________________________________

(2)A儀器的名稱是_______________,B儀器的名稱是_______________

(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量碎瓷片,其作用是_______________

【答案】冷凝水方向 溫度計位置錯誤 蒸餾燒瓶 直形)冷凝管 防暴沸

【解析】

該裝置為蒸餾裝置,用于分離互溶的液態混合物,蒸餾時溫度計測量的是蒸氣的溫度,冷卻水的進出水方向為“下進上出”。

1)蒸餾時溫度計測量的是蒸氣的溫度,冷卻水的進出水方向為“下進上出”,因此圖中的錯誤為:①冷凝水的進出水方向,②溫度計的位置;

2A為蒸餾燒瓶,B為冷凝管;

3)蒸餾的過程中加入碎瓷片是為了防止暴沸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE是五種由中的不同的陰陽離子組成,且均易溶于水的物質,分別取它們的水溶液進行實驗,現象如下:

①分別向五種溶液中加入稀鹽酸,C、E均有氣泡產生,且E的液面上出現紅棕色氣體

②CD混合時,劇烈反應,同時產生白色沉淀和大量氣體;AC混合時,僅有刺激性氣味氣體產生

③少量AD混合時,產生白色沉淀,過量AD混合時,無現象

回答下列問題:

1)實驗①,C中產生的氣體是________________(填化學式)。

2)物質AD的化學式分別是_____________________________

3CD混合時發生反應的離子方程式是__________________________

4)將AE的溶液在燒杯中混合,其現象是________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:,下列有機物能夠合成的組合是(

①1,3-丁二烯 ②2-甲基-l,3-丁二烯 ③1,3-戊二烯 ④2,3-二甲基-l,3-丁二烯

⑤2,3-二甲基-l,3-戊二烯乙炔丙炔 ⑧2-丁炔

A. ①、⑦④、⑧ B. ⑤、⑥③、⑧

C. ①、③②、⑧ D. ②、⑧④、⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 自發反應的熵一定增大,非自發反應的熵一定減小

B. 吸熱的熵增加反應一定能自發進行

C. 反應2Mg(s)CO2(g)===C(s)2MgO(s)能自發進行,則該反應的ΔH>0

D. 常溫下,反應C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發進行,則該反應的ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發COCO2的應用具有重要的社會意義.回答下列問題:

ICO可用于高爐煉鐵,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) △H= ______________________________kJ/mol

II、某溫度下,在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)16molH2(g)發生反應:

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 甲容器15 min后達到平衡,此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率vCO2= _________________,計算此條件下該反應的平衡常數K= _________________

III、捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。

1)下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

2)用(NH4)2CO3捕碳的反應:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實驗條件不變,分別在不同溫度下,經過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:

①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為Vc _____d (”)

②bcd三點的平衡常數K b K c Kd 從大到小的順序為 ________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3.6g H2O的物質的量是______,含有______個水分子,含有______mol H12.4gNa2RNa+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為______R的相對原子質量為______。含R的質量為1.6gNa2R,其物質的量為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(1)48g氧氣和48g臭氧(O3),它們所含的原子數_______ (相同不同,它們在同溫同壓下的體積比是________0.2 mol NH3分子與________CH4含有的電子數相同,與_______g H2O含有的氫原子數相同,與標準狀況下____ L CO含有的原子數相等。

(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物質的量是_______ Na2SO4·10H2O的摩爾質量是________,所含Na+的物質的量是________。含0.4 mol Al3Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是________

(3)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17 g·mL-1,質量分數為36.5 %

①此濃鹽酸的物質的量濃度為__________________

②取此濃鹽酸50mL,用蒸餾水稀釋為200mL,稀釋后鹽酸的物質的量濃度為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現綠色固體:2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發射階段有少量N2O4,逸出,產生紅色氣體:N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3SO2↑+SO3↑+14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1,放氨過程實驗裝置如圖2

己知:相關物質的性質見下表

物質名稱

氨氣的溶解性

氯化鎂的溶解性

六氨氯化鎂的溶解性

易溶

易溶

易溶

甲醇(沸點65C

易溶

易溶

難溶

乙二醇(沸點197C

易溶

易溶

難溶

請回答:

1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3,制備反應的方程式為___________,虛框內裝置的作用是___________,氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)

A.氨化過程為吸熱反應,促進反應正向進行

B.加快反應速率

C.防止氨氣從溶液中揮發,提高氨氣利用率

D.增大六氨氯化鎂的溶解度

2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2,其具體操作為______________________

3)進行放氨實驗時,三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現象的變化就可以監控MgCl2·6NH3的放氨過程,若要判斷轉化率是否達到或超過90%,則燒杯中溶液可以是___________

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同步練習冊答案
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