Question

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下：

(1)ClO2發生器中的反應為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業生產中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為__________________(用化學方程式表示)。

(2)反應結束后，向ClO2發生器中通入一定量空氣的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為________________________________。

(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

①盛放濃H2SO4儀器名稱為____________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發生的反應可能為__________________、Na2O2＋SO2===Na2SO4。

Answer 1

【答案】 S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋ 2H2O 驅趕出ClO2，確保其被充分吸收 2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O 分液漏斗 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2

【解析】(1)ClO2發生器中的反應為氯酸鈉與二氧化硫在濃硫酸作用下發生氧化還原反應，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；

(2)反應結束后，發生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，故答案為：驅趕出ClO2，確保其被充分吸收；

(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發生氧化還原反應生成NaClO2，反應的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故答案為：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；

(4)①根據裝置圖，盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，說明有氧氣產生，所以B中發生的反應可能為二氧化硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。