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甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：
2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，有關說法正確的是

A．放電時，CH₃OH參與反應的電極為正極

B．放電時，負極電極反應：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

C．標況下，通入11．2LO₂完全反應有1mol電子轉移

D．充電時電解質溶液的pH逐漸減小

解析試題分析：A、放電時，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以CH₃OH參與反應的電極為負極，錯誤；B、放電時，負極為甲醇的氧化反應，結合電解質溶液，反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正確；C、標況下，11．2LO₂的物質的量為0．5mol，所以11．2LO₂完全反應有0．5mol×4=2mol電子轉移，錯誤；D、充電時，反應從右向左進行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，錯誤，答案選B。
考點：考查燃料電池的反應原理

練習冊系列答案

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A鐵是陽極，電極反應為Fe－6e^一+4H₂O=FeO₄²^－+ 8H⁺
B電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH^－自右向左移動
D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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選項	X	Y
A	MgSO₄	CuSO₄
B	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
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氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

(1)溶液A的溶質是                  ；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                             ；
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用                                            ；
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是          。
②過程Ⅰ中將NH₄^＋轉化為N₂的離子方程式是            ；
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有     。