【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A. 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
B. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－
C. 加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2＋、Na＋
D. pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-
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【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，該反應的原電池的正確組成是( )
A | B | C | D | |
正極 | Zn | Cu | Zn | Fe |
負極 | Cu | Zn | Ag | Zn |
電解質溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
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【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產工藝流程如下圖所示：
已知：① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
② 25℃時，Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=4.0×10-38。
請回答以以下問題：
（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；
（2）反應1中發生反應的離子方程式為______________，一種雙氧水的質量分數為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；
（3）反應2中加適量氨水的目的是_________，此時所需pH的范圍為_________，當調節溶液pH=5時，溶液中的c(Fe3+)=__________；
（4）反應3的離子方程式為__________，反應類型為__________；
（5）從濾液B中可回收的主要物質是__________；
（6）經檢驗分析，反應4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。
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【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）反應②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_____________________。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；
每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。
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【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）
A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
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【題目】下列是八種環狀的烴類物質：
（1）互為同系物的有___________和___________(填序號)；互為同分異構體的有___________和___________、___________和___________(填寫序號，可以不填滿，也可以再補充)。
（2）正四面體烷的二氯取代產物有___________種；立方烷的二氯取代產物有__________種；金剛烷的一氯取代產物有_______________種。
（3）寫出兩個符合下列條件的物質的結構簡式并用系統命名法命名：
a．與苯互為同系物； b．碳原子數小于10；c．一氯代物只有兩種。___________________________；___________________________。
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【題目】利用右圖裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述
A. 若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
B. 若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
C. 若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發生的總反應為2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
D. 若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色
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【題目】寫出下列反應的離子方程式
（1） 用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）: _____________
（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置：
（1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______。
（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現象______，說明該反應屬于________(填‘吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為探究固體M遇水的熱效應，選擇裝罝Ⅱ進行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M。
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是________。
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是 ________。
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