Question

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO₃的物質的量可能大于n的是（　　）

A．2 mol SO₂+1 mol O₂

B．4 mol SO₂+1 mol O₂

C．2 mol SO₂+1 mol O₂+2mol SO₃

D．3 mol SO₂+1 mol O₂+1 molSO₃

Answer 1

分析：開始投入2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體，等效為開始投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，在恒溫恒容下，平衡時SO₃的物質的量為n mol；
在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質，達平衡時，SO₃的物質的量將大于nmol，說明平衡向著正向移動了，據此進行判斷．

解答：解：開始投入2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體，等效為開始投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，平衡時SO₃的物質的量為nmol，
A、2molSO₂和1molO₂，物質的量比4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體減小了一半，達到平衡時三氧化硫的物質的量一定小于nmol，故A錯誤；
B、4mol二氧化硫和1mol氧氣，與原平衡為完全等效平衡，達到平衡時，三氧化硫的物質的量為nmol，故B錯誤；
C、2molSO₂、1molO₂和2molSO₃，相當于開始加入4mol二氧化硫、2mol氧氣，氣體物質的量增大，壓強增大，平衡向著正向移動，達到平衡時三氧化硫的物質的量大于nmol，故C正確；
D、3molSO₂、1molO₂和1molSO₃，相當于加入4mol二氧化硫、1.5mol去氧氣，氧氣物質的量比投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體的大，平衡向著正向移動，三氧化硫物質的量增大，大于nmol，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查了可逆反應，要注意用化學平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉化后起始量的大小是解答的關鍵．