【題目】T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）
A.BaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4
B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO42-)
C.在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀
D.ToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)
BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為102.4
【答案】D
【解析】
A．硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉化成PbSO4，故A錯誤；
B．Z點對應的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X點飽和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B錯誤；
C．圖象分析可知溶度積常數SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度積常數：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在ToC時，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯誤；
D．ToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)
BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為
=102.4，故D正確；
答案選D。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.5 molN4（分子為正四面體結構）含共價鍵數目為2NA
B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含陰離子數目小于0.5NA
C.鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L（標準狀況）時轉移電子數目為NA
D.14 g己烯和環己烷的混合物含氫原子數目為3NA
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【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為___的容量瓶。
（2）經計算需要___mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的___。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）從下列儀器中，不會用到的是___（選序號）。
①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細口試劑瓶 ⑨標簽紙
（4）若實驗過程遇到下列情況，對鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水，___；②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，___；
③搖勻后發現液面下降再加水，___；④定容時俯視觀察液面，___。
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【題目】以含1個碳原子物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題：
（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___
（2）在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發生反應I，反應達到平衡時，CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)=1時，從反應開始到平衡前，CO的體積分數將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②當起始n(H2)/n(CO)=2時，反應經過l0min達到平衡，CO轉化率為0.5，則0~l0min內平均反應速率v(H2)=___。
③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。
（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發生反應I。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。
①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。
②若達到平衡狀態C時，容器體積為10L，則在平衡狀態A時容器體積為____L。
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【題目】鋁碳酸鎂 [AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O] 用于治療慢性胃炎。稱取3.01 g鋁碳酸鎂樣品，溶于50 mL 2 molL -1的鹽酸(過量)，收集到氣體112 mL(標準狀況)；往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74 g；再將濾液稀釋到100 mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1 molL -1。由計算可得e的值為
A. 4B. 5C. 7D. 8
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【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是（ ）
A. 甘氨酸和氯乙烯都能通過聚合反應生成高分子化合物
B. 檢測淀粉是否完全水解，向水解液中滴加碘水
C. 等質量的苯和苯乙烯（
）完全燃燒，消耗氧氣的物質的量不相同
D. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】為解決“溫室效應”日趨嚴重的問題,科學家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉化為CO和H2混合燃料的研究成果已經“浮出水面”。
已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1°C時，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實驗數據如下：
請回答下列問題:
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CO2/mol | 1 | 0.7 | 0.6 | 0.54 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
H2/mol | 0 | 0.6 | 0.8 | 0.92 | 1 | 1 | 1 |
（1）該研究成果的熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____
（2）30s時CH4的轉化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.
（3）T2°C時,該反應的化學平衡常數為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)
（4）T1°C時反應③達到平衡的標志為______________。
A．容器內氣體密度不變 B．體系壓強恒定
C．CO和H2的體積分數相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正
（5）上述反應③達到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向為________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達到平衡后，CO2的總轉化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。
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【題目】已知1克氫氣完全燃燒成水蒸氣放出121kJ，1 mol O=O鍵完全斷裂吸收496 kJ，1 mol H—O鍵形成時放出463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為( )
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
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