【題目】有關蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法不正確的有( )
A. 產生CO2
B. 濃硫酸表現出還原性
C. 放出大量的熱
D. 蔗糖表現出還原性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：
（1） 若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為 kJ·mol－1
（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2分子的體積分數不小于 (用百分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)
(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示)：____________ _____
(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：
請回答下列問題：
(4)在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。
(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-。向體系中加入(請填出兩種不同類別的物質) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質，可加入的除雜試劑( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑
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【題目】鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料；草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。
Ⅰ.（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為_______
（2）工業上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液，稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應的化學方程式為：______________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是____________
Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH）2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀的原因：____________
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A．圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】Ⅰ.工業上用氨催化氧化制硝酸。
（1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應的化學方程式：______________
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）．
①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為____．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為______．
Ⅱ.某學習小組為了模擬工業上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：
C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________
（4）A處的玻璃導管設置成可上下抽動的原因__________________
（5）實驗中在D中觀察到的實驗現象是____________
（6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________
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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（ ）
A.乙烯在空氣中燃燒
B.苯在一定條件下跟H2反應
C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應
D.乙烯在一定條件下跟HCl反應
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