Question

【題目】（1）中國古代四大發明之一黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋S ＝A ＋ N2↑ ＋3CO2↑（已配平）

①除S外，上述反應中所涉及到的非金屬元素的電負性從大到小順序依次為_____________，K2O,CO2，SO2，SiO2四種晶體的熔點由高到低的順序______________________

②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為_______________。

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________，1molQ2+的未成對電子數是__________個。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+

交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n,從而確定配離子的組成。

將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和交換過程中生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 的NaOH溶液25．00 ml,則該配離子的化學式為_________________________。

Answer 1

【答案】 O>N>C SiO2 > K2O > SO2 > CO2 K2S的電子式——略 1：1 第四周期，第VIII族 4NA [CrCl(H2O)5]2+

【解析】（1）根據原子守恒可知反應中2KNO3＋3C＋S＝A＋N2↑＋3CO2↑A是K2S。則①非金屬性越強，電負性越大，則非金屬元素的電負性從大到小順序依次為O＞N＞C；K2O是離子晶體，CO2和SO2均是分子晶體，其中SO2的相對分子質量小于CO2，SiO2是原子晶體，因此四種晶體的熔點由高到低的順序為SiO2＞K2O＞SO2＞CO2；②硫化鉀是離子化合物，電子式為。HCN分子的結構式為H－C≡N，單鍵都是鍵，三鍵中含有1個鍵和1個鍵，因此其中鍵與鍵數目之比為1：1。（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，位于第四周期第VIII族；Fe元素是26號元素，Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23d6，3d能級有4個單電子，即1molFe2+的未成對電子數是4NA個。（3）中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物質的量為0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x=0.003mol/0.0015mol=2，[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合價為+3價，則有3-n=2，解得n=1，即該配離子的化學式為[CrCl(H2O)5]2+。