Question

常溫下，用0.01 mol·L^-1 H₂SO₄滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄（設(shè)1滴為0.05 mL）。則①和②c(H⁺)之比是（    ）

A.10                                     B.50

C.5×10³                                 D.10⁴

Answer 1

D

解析:

多加1滴H₂SO₄，溶液中

C(H⁺) mol·L^-1=10^-5 mol·L^-1

少加1滴H₂SO₄，溶液中

c(OH^-)= mol·L^-1=10^-5 mol·L^-1

c(H⁺)=10-9 mol·L^-1

兩種情況下c(H⁺)之比是10⁴。