【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是 （ ）
A. 糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物
B. 油脂是產生能量最高的營養物質
C. 石油裂化的主要目的是為了獲得芳香烴
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________________。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_______________，操作Ⅱ的名稱是___________________。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是___________________________(填字母)。
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。
①裝置E中盛放的物質是__________________，裝置F中盛放的物質是____________________。
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______________________。
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的最簡式是_____________________________。
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相同的性質。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖
（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖所示：由下圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為__________________。
A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】攝入過多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。順式脂肪酸、反式脂肪酸的結構如下圖所示。
試回答下列問題：
(1)順、反式脂肪酸中所含相同官能團名稱是____________。
(2)上述順式脂肪酸的分子式為________。
(3)上述順、反式脂肪酸不可能具備的下列化學性質是________(填序號)。
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．1 mol順式脂肪酸最多與2 mol氫氣發生加成反應
C．能與乙醇發生酯化反應
D．能與溴發生加成且生成物相同
(4)順式脂肪酸多為液態，空間呈彎曲狀，反式脂肪酸多為固態，空間呈線型。油脂長時間高溫加熱，會產生反式脂肪酸，人類長期食用油炸食品，血液中反式脂肪酸過高容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。這說明反式脂肪酸比順式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”)，熔點________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體，其熔點- 64.5℃，沸點-5.5℃，可被水分解，其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）實驗前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是__________________________。
（2）NO是用銅與稀硝酸反應制得，其離子方程式為__________________________。
（3）圖中各裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調節氣體的流速和________________________________。
（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環境，其中吸收NOC1時反應的化學方程式為____________（非氧化還原反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于醇化學性質的說法正確的是( )
A.乙醇分子中的氫原子均可被金屬鈉取代
B.乙醇在濃硫酸作催化劑時加熱至 140 ℃可以制備乙烯
C.交警檢查司機酒后駕車是利用了乙醇能被重鉻酸鉀氧化的性質
D.所有的醇都可以被氧化為醛或酮
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，摩爾質量488 g/mol] 是一種重要的食品添加劑。一種制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：
步驟1．在右圖三頸燒瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸餾水，3mL硫酸和1 g NaClO3，強力攪拌；
步驟2．升溫至80℃，再補加l g NaClO3；
步驟3．向反應器中加入NaOH溶液，溫度控制在80～90℃，劇烈攪拌；
步驟4．過濾，洗滌，瀝干，得活性Fe(OH)3；
步驟5．將Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中，控制95℃以上，加入計算量的檸檬酸溶液，攪拌，并保溫1h；
步驟6．冷卻到50℃，攪拌下加入氨水40 mL，靜置、濃縮至膏狀，80℃干燥得檸檬酸鐵銨24.9 g。
回答下列問題：
（1）步驟1發生反應的離子方程式為_____________________________。
（2）步驟2再補加NaClO3的目的是_____________________________。
（3）步驟3確定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。
（4）步驟4過濾時，所需硅酸鹽質儀器除燒杯外，還需要_____________________________；證明Fe(OH)3已被洗滌干凈的方法為__________________________。
（5）檸檬酸鐵銨的產率為_________（結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物質可以是（ ）
A.CaCO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.BaCO3
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